Se ard endotermice sau exotermice de grăsime. EXPERIMENTE DE CHIMIE - PDF Kostenfreier Download


Interacțiunea oxigenului cu nemetalele.

EXPERIMENTE DE CHIMIE

Interacțiunea oxigenului cu nemetalele are loc atunci când este încălzită; toate reacțiile sunt exotermice, cu excepția interacțiunii cu azotul reacția este endotermică, apare la C într-un arc electric, în natură - în timpul unei descărcări de trăsnet.

Interacțiunea cu substanțe anorganice complexe. Interacțiunea cu substanțe organice complexe. Pe lângă reacțiile de ardere oxidare completăsunt posibile reacții de oxidare incomplete sau catalitice, în acest caz, produsele de reacție pot fi alcooli, aldehide, cetone, acizi carboxilici și alte substanțe: Oxidarea carbohidraților, proteinelor și grăsimilor servește ca sursă de energie într-un organism viu.

Oxigenul este o parte integrantă din apă, minerale și substanțe organice. În stare liberă, oxigenul este un gaz fără culoare, gust și miros, slab solubil în apă 3 l de oxigen se dizolvă în l de apă la 20 ° C. Oxigenul lichid are culoare albastră, are proprietăți paramagnetice este atras într-un câmp magnetic.

Producția de oxigen Distingeți între metodele industriale și cele de laborator pentru producerea oxigenului. Cunoscând volumul de oxigen eliberat, găsim cantitatea sa de substanță: alunița. Calculăm masa oxidului descompus. Determinați fracția de masă a oxidului descompus: Oxigenul intră în compuși cu aproape toate elementele tabelului periodic.

Reacția de combinare a oricărei substanțe cu oxigenul se numește oxidare. Majoritatea acestor reacții sunt însoțite de căldură.

voi pierde vreodată în greutate

Dacă se eliberează lumină în timpul reacției de oxidare împreună cu căldura, se numește combustie. Cu toate acestea, nu este întotdeauna posibil să se observe căldura și lumina degajate, deoarece în unele cazuri oxidarea este extrem de lentă.

slăbește băiat

Este posibil se ard endotermice sau exotermice de grăsime observați eliberarea de căldură atunci când reacția de oxidare are loc rapid.

Ca urmare a oricărei oxidări - rapide sau lente - în majoritatea cazurilor, se formează oxizi: compuși din metale, carbon, sulf, fosfor și alte elemente cu oxigen. Probabil a trebuit să vezi acoperișurile de fier de mai multe ori. Înainte de a le acoperi cu fier nou, vechiul este aruncat în jos. Acesta este un hidrat de oxid de fier, care încet, de-a lungul mai multor ani, s-a format pe fier sub influența oxigenului, a umidității și a dioxidului de carbon.

Rugina poate fi considerată ca un compus de oxid de fier cu o moleculă de apă. Are o se ard endotermice sau exotermice de grăsime liberă și nu protejează fierul de distrugere. Pentru a proteja fierul de distrugere - coroziune - este de obicei acoperit cu vopsea sau alte materiale rezistente la coroziune: zinc, crom, nichel și alte metale. Proprietățile de protecție ale acestor metale, precum aluminiul, se bazează pe faptul că sunt acoperite cu o peliculă subțire și stabilă a oxizilor lor, care protejează acoperirea de distrugeri ulterioare.

Acoperirile de siguranță încetinesc semnificativ procesul de oxidare a metalelor. Procese lente de oxidare similare cu cele ale arderii apar constant în natură. Odată cu descompunerea lemnului, a paielor, a frunzelor și a altor substanțe arzător de grăsimi z efedryna, au loc procese de oxidare a carbonului, care face parte din aceste substanțe.

În se ard endotermice sau exotermice de grăsime caz, căldura este degajată extrem de lent, și, de aceea, trece neobservată. Dar uneori procesele oxidative de acest fel sunt ele se ard endotermice sau exotermice de grăsime accelerate și se transformă în combustie.

pierderea în greutate a lupului

Arderea spontană poate fi observată într-un teanc de fân umed. Oxidarea rapidă cu eliberarea unei cantități mari de căldură și lumină poate fi observată nu numai în timpul arderii lemnului, kerosenului, lumânărilor, uleiurilor și altor materiale combustibile care conțin carbon, dar și în timpul arderii fierului.

Toarna putina apa in borcan si umple-o cu oxigen. Apoi introduceți o spirală de fier în borcan, la capătul căreia este fixat un braț mic înfiorător. Luchinka, și dincolo de ea, spirală se va aprinde cu o flacără strălucitoare, împrăștind scântei pierderea în greutate și doze formă de stea în toate direcțiile.

Acesta este procesul de oxidare rapidă a fierului prin oxigen. A început la o temperatură ridicată, care a fost dată de o gaură mică arzătoare și continuă până când spirala este complet arsă din cauza căldurii degajate în timpul arderii fierului.

Această căldură este atât de mare încât particulele de fier oxidate formate în timpul arderii strălucesc tabere de pierdere în greutate nsw, luminând puternic borcanul. Compoziția scării formate în timpul arderii fierului este oarecum diferită se ard endotermice sau exotermice de grăsime compoziția oxidului format sub formă de rugină în timpul oxidării lente a fierului în aer în prezența umezelii.

Astfel, în funcție de condițiile în care se desfășoară oxidarea, se formează diferiți oxizi care diferă în conținut de oxigen unul de celălalt. Deci, de exemplu, carbonul în combinație cu oxigenul dă doi oxizi - monoxidul de carbon și dioxidul de carbon. Cu o lipsă de oxigen, se produce o combustie incompletă a carbonului cu formarea de monoxid de carbon COcare în cămin se numește monoxid de carbon.

Cu o combustie se ard endotermice sau exotermice de grăsime, se formează dioxid de carbon sau dioxid de carbon CO2. Fosforul, care arde în condiții de deficiență de oxigen, formează anhidridă fosforică P 2 O 3 și cu exces de anhidridă fosforică P 2 O 5.

Sulful în diferite condiții de ardere poate produce, de asemenea, anhidridă sulfuroasă SO2 sau sulfurică SO 3. În oxigen pur, combustia și alte reacții de oxidare merg mai repede și ajung la final.

cum să slăbești când ești bolnav

Oxigenul pur are proprietăți speciale pe care oxigenul nu le are? Desigur că nu. În ambele cazuri, avem același oxigen cu aceleași proprietăți.

Prin urmare, dacă direct în apropierea flăcării, oxigenul aerului a fost deja consumat, atunci o altă porțiune a acesteia trebuie spartă prin azot și produse de ardere. În consecință, o combustie mai puternică într-o atmosferă de oxigen poate fi explicată printr-o furnizare mai rapidă a acesteia către locul de ardere.

În acest caz, procesul de combinare a oxigenului cu o substanță arzătoare este mai energic și se eliberează mai multă căldură.

3 săptămâni pierdere în greutate

Cu cât mai mult oxigen este furnizat unei substanțe arzătoare pe unitatea de timp, cu atât este mai puternică flacăra, cu atât temperatura este mai ridicată și cu atât este mai puternică. Oxigenul în sine arde? Luați cilindrul și virați-l cu susul în jos. Puneți o conductă de hidrogen sub cilindru. Deoarece hidrogenul este mai ușor decât aerul, acesta va umple complet cilindrul. Aprindeți hidrogenul aproape de partea deschisă a cilindrului și introduceți un tub de sticlă prin flacăra prin care curge gazul de oxigen.

Un foc va clipi aproape de capătul tubului, care va arde liniștit în interiorul unui cilindru umplut cu hidrogen. Nu arde oxigen, ci hidrogen în prezența unei cantități mici de oxigen care iese din tub. Ce se formează în urma combustiei hidrogenului? Ce fel de oxid produce? Hidrogenul este oxidat la apă. Într-adevăr, picăturile de vapori de apă condensată încep pierdere în greutate sitagliptin se precipite treptat pe pereții cilindrului.

Dacă oxigenul curge încet din tub, acesta arde totul într-o atmosferă de hidrogen și experimentul trece liniștit. Unul trebuie doar să crească aprovizionarea cu oxigen, astfel încât să nu aibă timp să se ardă complet, o parte din ea va trece dincolo de flacără, unde se formează focare dintr-un amestec de hidrogen și oxigen, vor apărea sclipiri mici, similare exploziilor.

stimulează cafeina pierderea în greutate

Un amestec de oxigen și hidrogen este un gaz exploziv. Dacă aprindeți un gaz exploziv, se va produce o explozie puternică: când oxigenul și hidrogenul se combină, se obține apă și se dezvoltă temperatura ridicată. Vaporii de apă și gazele din jur se extind foarte mult, creând multă presiune la care nu numai un cilindru de sticlă, ci și un vas mai puternic poate izbucni ușor. Prin urmare, lucrul cu un amestec exploziv necesită îngrijire specială.

Oxigenul are o altă proprietate interesantă. Se unește cu unele elemente, formând compuși de peroxid. Dăm un exemplu tipic. Se știe că hidrogenul este monovalent, oxigenul este divalent: 2 atomi de hidrogen se pot combina cu 1 atom de oxigen. Aceasta produce apă. Structura unei molecule de apă este de obicei descrisă ca H - O - N. Dacă se atașează încă un atom de oxigen la o moleculă de apă, atunci se formează peroxid de hidrogen, a cărui formulă este H2O2.

Unde intră al doilea atom de oxigen din acest compus și ce legături are? Cel de-al doilea atom de oxigen, așa cum a fost, rupe legătura primului cu unul dintre atomii de hidrogen și devine între ei, formând compusul H-O-O-H. Peroxidul de sodiu Na-O-O-Naperoxidul de bariu are aceeași structură. Prezența a 2 atomi de oxigen legați între ei de aceeași valență este caracteristică compușilor de peroxid.

Prin urmare, 2 atomi de hidrogen, 2 atomi de sodiu sau 1 atom de bariu se pot atașa singuri nu 1 atom de oxigen cu două valențe -O-ci 2 atomi, care, ca urmare a legării împreună, lasă doar două valențe libere -O- O. Peroxidul de hidrogen poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric diluat asupra peroxidului de sodiu Na2O2 sau a peroxidului de bariu BaO2.

Peroxidul de hidrogen, la fel ca ozonul, este un compus instabil și se descompune în apă și un atom de oxigen care, în momentul evoluției, are o mare capacitate de oxidare. La temperaturi scăzute și pe întuneric, descompunerea peroxidului de hidrogen este lentă.

En fin eksoterm reaksjon